Задание №4 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для определения степени окисления элемента в сложном веществе мы воспользуемся правилом: сумма степеней окисления всех атомов в молекуле равна нулю. Также вспомним постоянные значения: степень окисления кислорода в большинстве соединений равна $-2$, водорода $+1$, а группы аммония $NH_{4}$ равна $+1$.

А) $CrO_{3}$ (Оксид хрома(VI))
Обозначим степень окисления хрома за $x$. У кислорода она равна $-2$. В молекуле один атом хрома и три атома кислорода.
Составим уравнение: $x + 3 \cdot (-2) = 0$.
$x - 6 = 0$, следовательно, $x = +6$.
Этому значению соответствует вариант 1.

Б) $(NH_{4})_{2}Cr_{2}O_{7}$ (Дихромат аммония)
Сложный ион аммония $NH_{4}$ имеет заряд $+1$. Кислород имеет степень окисления $-2$. Обозначим степень окисления хрома за $x$.
В формуле два иона аммония, два атома хрома и семь атомов кислорода.
Составим уравнение: $2 \cdot (+1) + 2 \cdot x + 7 \cdot (-2) = 0$.
$2 + 2x - 14 = 0$.
$2x - 12 = 0$.
$2x = 12$, следовательно, $x = +6$.
Этому значению соответствует вариант 1.

В) $Cr(OH)_{3}$ (Гидроксид хрома(III))
Гидроксильная группа $OH$ имеет общий заряд $-1$. Обозначим степень окисления хрома за $x$.
В формуле один атом хрома и три гидроксильные группы.
Составим уравнение: $x + 3 \cdot (-1) = 0$.
$x - 3 = 0$, следовательно, $x = +3$.
Этому значению соответствует вариант 3.

Ответ: А — 1, Б — 1, В — 3.

Источник: ФИПИ