Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химического взаимодействия для каждой пары веществ и проанализировать свойства образующихся продуктов.

А) $Al(OH)_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$
Гидроксид алюминия $Al(OH)_{3}$ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении серной кислоты происходит реакция нейтрализации:
$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
В результате реакции образуется растворимая соль — сульфат алюминия. Следовательно, мы будем наблюдать, как нерастворимый исходный порошок исчезает в растворе. Признак реакции — растворение осадка (4).

Б) $HCl$ и $K_{2}SO_{3}$
Взаимодействие сильной соляной кислоты с солью слабой сернистой кислоты приводит к реакции ионного обмена:
$2HCl + K_{2}SO_{3} \rightarrow 2KCl + H_{2}O + SO_{2}\uparrow$
Сернистая кислота $H_{2}SO_{3}$, образующаяся в ходе реакции, крайне неустойчива и сразу разлагается на воду и сернистый газ $SO_{2}$. Диоксид серы обладает характерным удушливым резким запахом (запах загорающейся спички). Признак реакции — выделение газа с резким запахом (2).

В) $Ca(NO_{3})_{2}$ и $Na_{2}CO_{3}$
При смешивании растворов нитрата кальция и карбоната натрия происходит реакция обмена:
$Ca(NO_{3})_{2} + Na_{2}CO_{3} \rightarrow CaCO_{3}\downarrow + 2NaNO_{3}$
Продуктом реакции является карбонат кальция $CaCO_{3}$ — это соль, которая практически не растворяется в воде и выпадает в виде мелкокристаллического осадка белого цвета. Признак реакции — выпадение белого осадка (3).

Сопоставив полученные результаты, получаем последовательность цифр: 4, 2, 3.

Ответ: 423

Источник: ФИПИ