Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических реакций в ионном виде и проанализировать свойства образующихся продуктов.

А) $K_{2}SO_{3}$ и $BaCl_{2}$
Запишем уравнение реакции обмена:
$K_{2}SO_{3} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{3} \downarrow + 2KCl$
В ходе этой реакции образуется сульфит бария $BaSO_{3}$. Согласно таблице растворимости, это нерастворимое в воде вещество. Сульфит бария представляет собой кристаллический осадок белого цвета. Следовательно, признак реакции — выпадение белого осадка (вариант 1).

Б) $FeCl_{2}$ и $Ba(OH)_{2}$
Запишем уравнение реакции обмена:
$FeCl_{2} + Ba(OH)_{2} \rightarrow Fe(OH)_{2} \downarrow + BaCl_{2}$
Продуктом реакции является гидроксид железа(II) $Fe(OH)_{2}$. Это нерастворимое основание, которое сразу после получения имеет характерный серо-зелёный цвет (иногда его описывают как грязно-зелёный). Следовательно, признак реакции — выпадение серо-зелёного осадка (вариант 3).

В) $KOH$ и $H_{2}SiO_{3}$
В данном случае взаимодействуют сильное основание (щёлочь) и нерастворимая в воде кремниевая кислота $H_{2}SiO_{3}$. Кремниевая кислота — это студенистый осадок.
Запишем уравнение реакции:
$2KOH + H_{2}SiO_{3} \rightarrow K_{2}SiO_{3} + 2H_{2}O$
В результате образуется растворимая соль — силикат калия $K_{2}SiO_{3}$. Поскольку исходная нерастворимая кислота превращается в растворимую соль, мы будем наблюдать исчезновение твёрдой фазы. Следовательно, признак реакции — растворение осадка (вариант 4).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 3
В — 4

Ответ: 134

Источник: ФИПИ