Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических реакций и проанализировать физические свойства образующихся веществ.

А) $\text{Mg(OH)}_{2}$ и $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$
Гидроксид магния $\text{Mg(OH)}_{2}$ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении серной кислоты происходит реакция нейтрализации:
$\text{Mg(OH)}_{2} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{MgSO}_{4} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
Сульфат магния $\text{MgSO}_{4}$ является растворимой солью. Следовательно, в ходе реакции нерастворимое вещество переходит в раствор.
Признак: растворение осадка (1).

Б) $\text{Ca(NO}_{3}\text{)}_{2}$ и $\text{K}_{2}\text{CO}_{3}$
Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями:
$\text{Ca(NO}_{3}\text{)}_{2} + \text{K}_{2}\text{CO}_{3} \rightarrow \text{CaCO}_{3}\downarrow + 2\text{KNO}_{3}$
В результате образуется карбонат кальция $\text{CaCO}_{3}$, который практически не растворяется в воде и имеет белый цвет.
Признак: выпадение белого осадка (3).

В) $\text{Cu(OH)}_{2}$ и $\text{HCl}$
Гидроксид меди(II) $\text{Cu(OH)}_{2}$ — это нерастворимое основание характерного голубого цвета. При взаимодействии с соляной кислотой протекает реакция:
$\text{Cu(OH)}_{2} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{CuCl}_{2} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
Образующийся хлорид меди(II) $\text{CuCl}_{2}$ хорошо растворим в воде. Голубой осадок исчезает, образуя прозрачный раствор.
Признак: растворение осадка (1).

Сопоставим буквы и цифры:
А — 1
Б — 3
В — 1

Ответ: 131

Источник: ФИПИ