Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для решения этой задачи необходимо вспомнить качественные реакции на ионы металлов и свойства амфотерных гидроксидов.

А) $FeCl_{2}$ и $NaOH$ (изб.)
При взаимодействии хлорида железа(II) со щелочью происходит реакция ионного обмена. В результате образуется нерастворимый гидроксид железа(II):
$FeCl_{2} + 2NaOH = Fe(OH)_{2} \downarrow + 2NaCl$
Гидроксид железа(II) $Fe(OH)_{2}$ представляет собой осадок серо-зелёного цвета (иногда его описывают как грязно-зелёный). Поскольку $Fe(OH)_{2}$ не обладает амфотерными свойствами, он не растворяется в избытке щелочи.
Этому варианту соответствует признак 2.

Б) $AlCl_{3}$ и $NaOH$ (изб.)
Здесь реакция протекает в две стадии. Сначала при добавлении щелочи выпадает белый студенистый осадок амфотерного гидроксида алюминия:
$AlCl_{3} + 3NaOH = Al(OH)_{3} \downarrow + 3NaCl$
Так как щелочь добавлена в избытке, выпавший осадок $Al(OH)_{3}$ начинает реагировать с ней дальше, образуя растворимую комплексную соль:
$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$
Таким образом, мы наблюдаем сначала выпадение, а затем растворение осадка.
Этому варианту соответствует признак 4.

В) $Al(OH)_{3}$ и $NaOH$ (изб.)
В данном случае нам уже дан готовый осадок — гидроксид алюминия. Как было сказано выше, это амфотерное соединение. При добавлении избытка щелочи происходит химическая реакция с образованием тетрагидроксоалюмината натрия:
$Al(OH)_{3} + NaOH = Na[Al(OH)_{4}]$
Визуально мы будем наблюдать, как твердое вещество (осадок) исчезает, переходя в раствор.
Этому варианту соответствует признак 3.

Ответ: 243

Источник: ФИПИ