Задание №17 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Для того чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет взаимодействовать с ними по-разному. Это может быть выпадение осадка, выделение газа или растворение одного из веществ при сохранении другого в неизменном виде.

А) $Mg$ и $Al$
Оба этих вещества являются металлами. Однако алюминий — это амфотерный металл, а магний — типичный активный металл. Выберем реактив 4) $NaOH$ (раствор щелочи). Алюминий растворяется в щелочах с выделением водорода: $2Al + 2NaOH + 6H_{2}O = 2Na[Al(OH)_{4}] + 3H_{2}\uparrow$. Магний со щелочами не реагирует. Таким образом, мы увидим бурное выделение газа в пробирке с алюминием, а в пробирке с магнием изменений не произойдет.
Соответствие: А → 4.

Б) $KI$ и $KCl$
Это две растворимые соли, содержащие галогенид-ионы ($I^{-}$ и $Cl^{-}$). Для их распознавания традиционно используют качественную реакцию на галогениды с помощью реактива 1) $AgNO_{3}$ (нитрат серебра). При добавлении нитрата серебра к иодиду калия выпадает ярко-желтый творожистый осадок: $KI + AgNO_{3} = AgI\downarrow + KNO_{3}$. При добавлении к хлориду калия выпадает белый творожистый осадок: $KCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + KNO_{3}$. Разный цвет осадков позволяет однозначно различить эти соли.
Соответствие: Б → 1.

В) $CaCO_{3}$ и $CaSiO_{3}$
Оба вещества представляют собой нерастворимые в воде соли кальция. Для их различения воспользуемся реактивом 2) $HCl$ (соляная кислота). Карбонат кальция при взаимодействии с кислотой "вскипает" из-за выделения углекислого газа: $CaCO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}O + CO_{2}\uparrow$. Силикат кальция также реагирует с кислотой, но вместо газа образуется белый студенистый осадок кремниевой кислоты: $CaSiO_{3} + 2HCl = CaCl_{2} + H_{2}SiO_{3}\downarrow$. Разные внешние признаки (выделение газа против образования гелеобразного осадка) позволяют различить вещества.
Соответствие: В → 2.

Ответ: 412

Источник: ФИПИ