Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признак химической реакции, необходимо составить уравнения реакций ионного обмена и проанализировать свойства образующихся продуктов.

А) $Na_{2}CO_{3}$ и $BaCl_{2}$
Запишем уравнение реакции обмена между карбонатом натрия и хлоридом бария:
$Na_{2}CO_{3} + BaCl_{2} \rightarrow BaCO_{3}\downarrow + 2NaCl$
В ходе этой реакции образуется карбонат бария ($BaCO_{3}$). Согласно таблице растворимости, это вещество является нерастворимым в воде и выпадает в виде белого осадка. Следовательно, признак реакции — образование осадка (цифра 3).

Б) $KOH$ и $HNO_{3}$
Запишем уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия (сильное основание, щелочь) и азотной кислотой:
$KOH + HNO_{3} \rightarrow KNO_{3} + H_{2}O$
В результате образуются нитрат калия и вода. Оба исходных вещества и продукт соль ($KNO_{3}$) хорошо растворимы в воде и представляют собой бесцветные растворы. При смешивании этих веществ не выделяется газ, не выпадает осадок и не происходит изменения цвета. Таким образом, видимые признаки реакции отсутствуют (цифра 4).

В) $Al(OH)_{3}$ и $H_{2}SO_{4}$
Гидроксид алюминия ($Al(OH)_{3}$) — это нерастворимое в воде основание (белый студенистый осадок). При добавлении к нему серной кислоты происходит реакция:
$2Al(OH)_{3} + 3H_{2}SO_{4} \rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3} + 6H_{2}O$
Образующийся сульфат алюминия ($Al_{2}(SO_{4})_{3}$) является растворимой солью. В процессе реакции твердый гидроксид алюминия взаимодействует с кислотой и переходит в раствор. Главным признаком здесь является растворение осадка (цифра 1).

Соотнесем буквы и цифры:
А — 3
Б — 4
В — 1

Ответ: 341

Источник: ФИПИ