Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признаки протекающих реакций, составим уравнения химических взаимодействий для каждой пары веществ и проанализируем свойства образующихся продуктов.

А) $NH_{4}Cl$ (тв.) и $NaOH$ (тв.)
При взаимодействии твердой соли аммония со щелочью (особенно при небольшом нагревании) происходит реакция обмена, в результате которой образуется хлорид натрия и неустойчивое соединение — гидрат аммиака:
$NH_{4}Cl + NaOH \rightarrow NaCl + NH_{3} \uparrow + H_{2}O$
Гидрат аммиака мгновенно разлагается с выделением аммиака ($NH_{3}$) — бесцветного газа с резким характерным запахом. Следовательно, признак реакции — образование газообразного вещества (4).

Б) $NH_{3} \cdot H_{2}O$ и $FeSO_{4}$ (р-р)
Раствор аммиака (гидрат аммиака) проявляет свойства слабого основания. При добавлении его к раствору соли железа(II) происходит осаждение нерастворимого гидроксида железа(II):
$FeSO_{4} + 2(NH_{3} \cdot H_{2}O) \rightarrow Fe(OH)_{2} \downarrow + (NH_{4})_{2}SO_{4}$
Гидроксид железа(II) $Fe(OH)_{2}$ представляет собой осадок характерного серо-зеленого цвета (который на воздухе постепенно буреет, но в момент образования он именно такой). Следовательно, признак реакции — выпадение серо-зелёного осадка (2).

В) $Na_{2}S$ (р-р) и $FeSO_{4}$ (р-р)
Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями. В результате образуется растворимый сульфат натрия и нерастворимый сульфид железа(II):
$Na_{2}S + FeSO_{4} \rightarrow FeS \downarrow + Na_{2}SO_{4}$
Сульфид железа(II) $FeS$ — это вещество, которое практически всегда имеет выраженный чёрный цвет. Следовательно, признак реакции — выпадение чёрного осадка (1).

Соотнесем полученные результаты:
А — 4
Б — 2
В — 1

Ответ: 421

Источник: ФИПИ