Задание №12 — Первоначальные химические понятия

Решение.

Для того чтобы определить признак реакции, необходимо составить уравнения химических взаимодействий и проанализировать физические свойства продуктов и исходных веществ.

А) $\text{Zn(OH)}_{2}$ и $\text{H}_{2}\text{SO}_{4}$
Гидроксид цинка $\text{Zn(OH)}_{2}$ — это нерастворимое в воде основание (белый осадок). При добавлении серной кислоты происходит реакция нейтрализации:
$\text{Zn(OH)}_{2} + \text{H}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{ZnSO}_{4} + 2\text{H}_{2}\text{O}$
В результате образуется растворимая соль сульфат цинка и вода. Визуально мы будем наблюдать, как белый осадок гидроксида цинка исчезает в растворе кислоты. Следовательно, признак реакции — растворение осадка (4).

Б) $\text{NaOH}$ и $\text{Al(OH)}_{3}$
Гидроксид алюминия $\text{Al(OH)}_{3}$ является амфотерным гидроксидом и представляет собой белый студенистый осадок. При взаимодействии с раствором сильной щелочи (гидроксидом натрия) он проявляет кислотные свойства и переходит в растворимую комплексную соль:
$\text{NaOH} + \text{Al(OH)}_{3} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_{4}\text{]}$
Твердое вещество переходит в раствор, значит, мы наблюдаем растворение осадка (4).

В) $\text{Ba(OH)}_{2}$ и $\text{K}_{2}\text{SO}_{4}$
Это реакция ионного обмена между двумя растворимыми солями/основаниями. Запишем уравнение:
$\text{Ba(OH)}_{2} + \text{K}_{2}\text{SO}_{4} \rightarrow \text{BaSO}_{4}\downarrow + 2\text{KOH}$
Сульфат бария $\text{BaSO}_{4}$ — это мелкокристаллическое вещество белого цвета, которое практически не растворяется в воде и кислотах. Таким образом, признак реакции — образование белого осадка (3).

Ответ: А — 4, Б — 4, В — 3.

Источник: ФИПИ