Задание №17 — Важнейшие представители неорганических веществ. Неметаллы и их соединения. Металлы и их соединения

Решение.

Чтобы различить два вещества, необходимо подобрать такой реактив, который будет давать разные видимые признаки реакции (выпадение осадка, выделение газа, изменение цвета раствора) с каждым из них, либо реагировать только с одним из веществ.

А) $KOH$ и $Ba(OH)_{2}$
Оба вещества являются растворимыми основаниями (щелочами). Для их распознавания нужно найти ион, который образует осадок только с одним из катионов — $K^{+}$ или $Ba^{2+}$.
Рассмотрим реактив №4 — сульфат натрия $Na_{2}SO_{4}$.
С гидроксидом калия реакция не идет, так как все продукты растворимы.
С гидроксидом бария происходит качественная реакция: $Ba(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4} \rightarrow BaSO_{4}\downarrow + 2NaOH$.
Выпадает характерный белый мелкокристаллический осадок сульфата бария. Это позволяет однозначно отличить вещества.
Соответствие: А → 4.

Б) $CO_{2}$ и $NH_{3}$
Углекислый газ $CO_{2}$ при растворении в воде образует слабую кислотную среду, а аммиак $NH_{3}$ — слабую щелочную среду (гидрат аммиака).
Для их различения идеально подходит индикатор фенолфталеин (реактив №3).
В растворе углекислого газа фенолфталеин останется бесцветным.
В растворе аммиака (щелочная среда) фенолфталеин приобретет интенсивную малиновую окраску.
Соответствие: Б → 3.

В) $KCl$ и $AlCl_{3}$
Обе соли содержат хлорид-ионы, поэтому их нужно различать по катионам $K^{+}$ и $Al^{3+}$.
Рассмотрим реактив №2 — гидроксид натрия $NaOH$.
С хлоридом калия видимых изменений не будет.
С хлоридом алюминия при постепенном добавлении щелочи сначала выпадет белый студенистый осадок гидроксида алюминия: $AlCl_{3} + 3NaOH \rightarrow Al(OH)_{3}\downarrow + 3NaCl$.
При дальнейшем избытке щелочи этот осадок растворится, так как гидроксид алюминия амфотерен: $Al(OH)_{3} + NaOH \rightarrow Na[Al(OH)_{4}]$.
Это позволяет легко отличить соли друг от друга.
Соответствие: В → 2.

Ответ: 432

Источник: ФИПИ