Задание №4 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, для каждого из которых
характерно наличие водородных связей между молекулами.
Правильный ответ
35
Пояснение
Решение.
Для того чтобы между молекулами вещества возникала водородная связь, необходимо выполнение двух условий:
1) В молекуле должен быть атом водорода (H), связанный ковалентной связью с атомом очень электроотрицательного элемента, имеющего малый радиус.
2) Такими элементами являются только фтор (F), кислород (O) и азот (N).
Разберем каждое вещество из предложенного списка:
1) Иодоводород (HI). Хотя здесь есть связь H-I, атом иода имеет большой радиус и недостаточно высокую электроотрицательность по сравнению с F, O или N. Поэтому водородные связи между молекулами HI практически не образуются.
2) Метан (CH4). Это углеводород. Электроотрицательность углерода (C) близка к электроотрицательности водорода, связь C-H малополярна. Водородные связи в метане отсутствуют.
3) Аммиак (NH3). В молекуле аммиака есть атомы водорода, соединенные с атомом азота (N). Азот входит в "тройку" элементов (F, O, N), способных образовывать водородные связи. Между молекулами аммиака возникают прочные межмолекулярные водородные связи. Это верный ответ.
4) Этилен (C2H4). Как и в случае с метаном, это углеводород. Связи C-H не обеспечивают возникновения водородных связей между молекулами.
5) Фтороводород (HF). Здесь водород напрямую связан с самым электроотрицательным элементом — фтором (F). Это классический пример вещества с очень сильными межмолекулярными водородными связями (молекулы HF даже образуют устойчивые ассоциаты). Это верный ответ.
Таким образом, водородные связи характерны для аммиака и фтороводорода.
Ответ: 35
Источник: ФИПИ