Задание №4 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения этого задания нам необходимо проанализировать каждое вещество по двум критериям: типу кристаллической решётки и наличию ковалентной неполярной связи внутри структуры.

1. Ацетиленид натрия (Na₂C₂)
Это соединение образовано типичным металлом (натрием) и неметаллом (углеродом). Между ионами натрия Na⁺ и ацетиленид-ионами [C≡C]²⁻ существует ионная связь, что определяет ионную кристаллическую решётку.
Внутри ацетиленид-иона атомы углерода соединены между собой тройной связью (C≡C). Так как это связь между атомами одного и того же неметалла с одинаковой электроотрицательностью, она является ковалентной неполярной.
Данное вещество подходит под условия задачи.

2. Сульфат аммония ((NH₄)₂SO₄)
Это соль, состоящая из катионов аммония NH₄⁺ и сульфат-анионов SO₄²⁻. Между ними — ионная связь, решётка ионная.
Однако внутри ионов присутствуют только связи N–H и S–O. Это связи между разными неметаллами, следовательно, они ковалентные полярные. Ковалентных неполярных связей здесь нет.

3. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂)
Это типичное основание, образованное металлом и гидроксогруппами. Между Ca²⁺ и OH⁻ связь ионная, решётка ионная.
Внутри гидроксид-иона OH⁻ есть только связь O–H, которая является ковалентной полярной. Ковалентных неполярных связей нет.

4. Пероксид натрия (Na₂O₂)
Соединение состоит из ионов натрия Na⁺ и пероксид-ионов [O–O]²⁻. Связь между металлом и группой неметаллов ионная, решётка ионная.
В пероксид-ионе два атома кислорода соединены друг с другом (так называемый «кислородный мостик»). Связь O–O образована атомами одного элемента, поэтому она является ковалентной неполярной.
Данное вещество подходит под условия задачи.

5. Азотная кислота (HNO₃)
Кислоты (в чистом виде, не в растворе) состоят из молекул. Все связи в молекуле HNO₃ (N–O, N=O, O–H) являются ковалентными полярными. Кристаллическая решётка азотной кислоты при низких температурах — молекулярная. Это вещество не подходит ни по типу решётки, ни по типу связей.

Ответ: 14

Источник: ФИПИ