Задание №4 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества, вспомним определение ковалентной неполярной связи. Это связь, которая образуется между атомами одного и того же неметалла (с одинаковой электроотрицательностью). В таких соединениях общая электронная пара принадлежит обоим атомам в равной степени.

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) PCl₃ (хлорид фосфора(III)). Связь образована атомами разных неметаллов — фосфора и хлора. Электроотрицательность хлора выше, поэтому электронная плотность смещена к нему. Это ковалентная полярная связь. Вариант не подходит.

2) HBr (бромоводород). Связь между водородом и бромом. Это разные неметаллы, следовательно, связь ковалентная полярная. Вариант не подходит.

3) F₂ (фтор). Молекула состоит из двух одинаковых атомов неметалла. Электроотрицательность у них идентична, общая электронная пара не смещена ни к одному из атомов. Это классический пример ковалентной неполярной связи. Вариант подходит.

4) H₂O₂ (пероксид водорода). Если мы посмотрим на структурную формулу этого соединения (H—O—O—H), то увидим, что в молекуле есть два типа связей. Связи H—O являются ковалентными полярными. Однако между двумя атомами кислорода существует связь O—O. Поскольку это связь между одинаковыми атомами неметалла, она является ковалентной неполярной. Вариант подходит.

5) Ba(OH)₂ (гидроксид бария). Это типичное основание. Между катионом металла Ba²⁺ и гидроксид-анионами OH⁻ связь ионная. Внутри самой гидроксильной группы OH⁻ связь между кислородом и водородом — ковалентная полярная. Ковалентной неполярной связи здесь нет. Вариант не подходит.

Таким образом, ковалентная неполярная связь присутствует в молекулах фтора (F₂) и пероксида водорода (H₂O₂).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ