Задание №4 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать вещества с ковалентной полярной связью, вспомним основные типы химических связей:

• Ковалентная полярная связь возникает между атомами разных неметаллов (разница в электроотрицательности небольшая, но есть).
• Ковалентная неполярная связь возникает между атомами одного и того же неметалла.
• Ионная связь возникает между типичным металлом и типичным неметаллом, а также в солях аммония.

Проанализируем каждое вещество из списка:

1) Хлорид лития (LiCl). Литий — типичный металл (I группа), хлор — неметалл. Между ними возникает ионная связь. Ковалентных полярных связей здесь нет.

2) Хлорид аммония (NH₄Cl). Это сложное вещество. Между катионом аммония NH₄⁺ и хлорид-анионом Cl⁻ связь ионная. Однако внутри самого катиона аммония атомы азота (N) и водорода (H) соединены между собой. Так как это два разных неметалла, связь между ними — ковалентная полярная. Следовательно, это вещество нам подходит.

3) Хлорид серы (II) (SCl₂). Сера и хлор — это два разных неметалла. Разница в их электроотрицательности приводит к смещению электронной плотности, поэтому связь между ними — ковалентная полярная. Это вещество нам подходит.

4) Хлорид рубидия (RbCl). Рубидий — активный щелочной металл, хлор — неметалл. Связь между ними ионная. Ковалентных полярных связей нет.

5) Хлор (Cl₂). Молекула состоит из двух одинаковых атомов неметалла. Связь между ними ковалентная неполярная, так как электроотрицательность атомов одинакова.

Таким образом, ковалентная полярная связь присутствует в хлориде аммония и хлориде серы (II).

Ответ: 23

Источник: ФИПИ