Задание №4 — Теоретические основы химии

Решение.

Для выполнения задания нам необходимо проанализировать каждое вещество по двум критериям: типу кристаллической решетки (строению) и типу химической связи.

1) Аммиак (NH₃). Это соединение образовано двумя разными неметаллами (азотом и водородом). Разница в электроотрицательности этих элементов обуславливает наличие ковалентной полярной связи. При обычных условиях аммиак — это газ, он имеет молекулярное строение (молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии). Данный вариант нам подходит.

2) Азот (N₂). Молекула состоит из атомов одного и того же неметалла, поэтому связь здесь ковалентная неполярная. Хотя строение вещества молекулярное, оно не подходит из-за типа связи.

3) Сульфат натрия (Na₂SO₄). Это соль, образованная типичным металлом (натрием) и кислотным остатком. Между катионами натрия Na⁺ и сульфат-анионами SO₄²⁻ существует ионная связь. Вещества с ионной связью имеют ионное строение (немолекулярное). Внутри самого сульфат-иона есть ковалентные полярные связи (S-O), но наличие ионной решетки исключает это вещество из списка молекулярных.

4) Хлор (Cl₂). Как и в случае с азотом, молекула образована одинаковыми атомами неметалла. Связь ковалентная неполярная. Строение молекулярное, но тип связи не соответствует условию.

5) Хлороводород (HCl). Соединение образовано двумя разными неметаллами (водородом и хлором), следовательно, связь ковалентная полярная. Хлороводород при обычных условиях является газом и имеет молекулярное строение. Данный вариант нам подходит.

Таким образом, веществами молекулярного строения с ковалентной полярной связью являются аммиак и хлороводород.

Ответ: 15

Источник: ФИПИ