Задание №17 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы реакция разложения была окислительно-восстановительной (ОВР), необходимо, чтобы в процессе реакции изменились степени окисления атомов хотя бы двух элементов (или одного и того же элемента в случае диспропорционирования).

Разберем каждое вещество из предложенного списка:

1) Ca(HCO₃)₂ (гидрокарбонат кальция)
При нагревании кислые соли угольной кислоты разлагаются на среднюю соль, воду и углекислый газ:
Ca(HCO₃)₂ → (t°) CaCO₃ + H₂O + CO₂↑
В этой реакции степени окисления всех элементов сохраняются (Ca⁺², H⁺¹, C⁺⁴, O^-2). Это не ОВР.

2) Mg(NO₃)₂ (нитрат магния)
Нитраты металлов средней активности (от Mg до Cu в ряду напряжений) при термическом разложении образуют оксид металла, диоксид азота и кислород:
2Mg(NO₃)₂ → (t°) 2MgO + 4NO₂↑ + O₂↑
Здесь меняются степени окисления: азот восстанавливается с N⁺⁵ до N⁺⁴, а кислород окисляется с O^-2 до O₂⁰. Это окислительно-восстановительная реакция.

3) H₂SiO₃ (кремниевая кислота)
Нерастворимые кислоты при нагревании разлагаются на соответствующий оксид и воду:
H₂SiO₃ → (t°) SiO₂ + H₂O
Степени окисления элементов не меняются (H⁺¹, Si⁺⁴, O^-2). Это не ОВР.

4) Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))
Нерастворимые основания разлагаются на оксид металла и воду:
Cu(OH)₂ → (t°) CuO + H₂O
Степени окисления элементов остаются прежними (Cu⁺², O^-2, H⁺¹). Это не ОВР.

5) KClO₃ (хлорат калия, бертолетова соль)
При нагревании (особенно в присутствии катализатора MnO₂) бертолетова соль разлагается с выделением кислорода:
2KClO₃ → (t°, MnO₂) 2KCl + 3O₂↑
В этой реакции хлор восстанавливается с Cl⁺⁵ до Cl^-1, а кислород окисляется с O^-2 до O₂⁰. Это окислительно-восстановительная реакция.

Таким образом, окислительно-восстановительными являются реакции разложения нитрата магния (2) и хлората калия (5).

Ответ: 25

Источник: ФИПИ