Задание №17 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы правильно классифицировать реакцию, сначала запишем её уравнение:
CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

Разберем каждый из предложенных вариантов классификации:

1) Реакция обмена. В данной реакции два сложных вещества (соль и кислота) обмениваются своими составными частями: ион кальция соединяется с хлорид-ионом, а ион водорода — с карбонат-ионом. Образующаяся угольная кислота (H₂CO₃) неустойчива и сразу распадается на воду и углекислый газ. Это классический пример реакции ионного обмена. Утверждение подходит.

2) Гетерогенная реакция. Карбонат кальция (известняк, мрамор) является твердым веществом, а соляная кислота — это раствор. Реакция протекает на границе раздела фаз «твердое тело — жидкость». Такие реакции называются гетерогенными. Утверждение подходит.

3) Реакция замещения. В реакциях замещения атом простого вещества замещает атом одного из элементов в сложном веществе. В нашем случае взаимодействуют два сложных вещества, поэтому это не реакция замещения. Утверждение не подходит.

4) Необратимая реакция. Реакция идет практически до конца, так как в результате образуется газ (CO₂) и малодиссоциирующее вещество (H₂O), которые уходят из сферы реакции. Продукты не могут вступить в обратную реакцию с образованием исходных веществ в данных условиях. Утверждение подходит.

5) Окислительно-восстановительная реакция (ОВР). Проверим степени окисления элементов:
Ca⁺²C⁺⁴O₃^-2 + H⁺¹Cl^-1 → Ca⁺²Cl₂^-1 + H₂⁺¹O^-2 + C⁺⁴O₂^-2
Ни один элемент не изменил свою степень окисления. Следовательно, реакция не является окислительно-восстановительной. Утверждение не подходит.

Таким образом, верными являются утверждения под номерами 1, 2 и 4.

Ответ: 124

Источник: ФИПИ