Задание №4 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этой задачи нам необходимо проанализировать каждое вещество по двум критериям: типу кристаллической решетки (строению) и наличию ковалентной неполярной связи.

1. Сульфат натрия (Na₂SO₄).
Это соль, образованная типичным металлом и кислотным остатком. Между ионами Na⁺ и SO₄²⁻ существует ионная связь, следовательно, это вещество немолекулярного (ионного) строения. Внутри сульфат-иона SO₄²⁻ атомы серы и кислорода связаны ковалентными полярными связями (разные неметаллы). Ковалентных неполярных связей (между одинаковыми неметаллами) здесь нет. Данное вещество подходит под условия задачи.

2. Хлороводород (HCl).
Это соединение двух неметаллов. При обычных условиях это газ. Молекула HCl образована ковалентной полярной связью. Вещество имеет молекулярное строение, поэтому оно не подходит.

3. Хлорид аммония (NH₄Cl).
Это соль, состоящая из сложного катиона аммония NH₄⁺ и аниона Cl⁻. Между ними — ионная связь, что определяет немолекулярное (ионное) строение вещества. В катионе аммония NH₄⁺ все связи между азотом и водородом являются ковалентными полярными. Ковалентных неполярных связей в структуре нет. Данное вещество подходит под условия задачи.

4. Алмаз (C).
Алмаз является аллотропной модификацией углерода с атомной кристаллической решеткой. Это вещество немолекулярного строения. Однако в алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами углерода. Связи C—C являются ковалентными неполярными (между одинаковыми атомами). По этому признаку вещество не подходит.

5. Сернистый газ (SO₂).
Это оксид неметалла, при обычных условиях — газ. Вещество имеет молекулярное строение. Связи между серой и кислородом ковалентные полярные. Оно не подходит.

Таким образом, веществами немолекулярного строения без ковалентных неполярных связей являются сульфат натрия и хлорид аммония.

Ответ: 13

Источник: ФИПИ