Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов могут проявлять степень окисления +6, проанализируем электронное строение и возможные валентные состояния каждого из них:

1. Железо (Fe) — это d-элемент VIIIB группы. Несмотря на то, что для железа наиболее характерны степени окисления +2 и +3, в сильнощелочной среде под действием сильных окислителей оно может образовывать ферраты (например, феррат калия K₂FeO₄), где железо находится в высшей степени окисления +6.
2. Магний (Mg) — элемент IIA группы, типичный металл. Он имеет два электрона на внешнем уровне и в соединениях проявляет единственную постоянную степень окисления +2.
3. Сера (S) — элемент VIA группы. На внешнем энергетическом уровне у серы 6 электронов. При переходе в возбужденное состояние и образовании связей с более электроотрицательными элементами (например, кислородом или фтором) сера может отдавать все 6 электронов, проявляя высшую степень окисления +6 (например, в SO₃ или H₂SO₄).
4. Фосфор (P) — элемент VA группы. Максимальное количество электронов, которое он может задействовать в образовании связей, равно 5. Следовательно, его высшая степень окисления составляет +5 (например, в P₂O₅).
5. Медь (Cu) — d-элемент IB группы. Для меди наиболее характерны степени окисления +1 и +2. В исключительных случаях возможна степень окисления +3, но степень окисления +6 для меди невозможна.

Таким образом, степень окисления +6 могут проявлять железо (Fe) и сера (S).

Ответ: 13

Источник: ФИПИ