Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие элементы способны проявлять степень окисления –2, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева и их электронное строение.

Отрицательная степень окисления характерна для неметаллов. Она рассчитывается по формуле: «номер группы минус 8». Степень окисления –2 характерна для элементов VIА группы (халькогенов), так как им не хватает двух электронов до завершения внешнего электронного слоя (до октета).

Рассмотрим предложенные элементы:

1. Br (бром) — элемент VIIА группы. Его низшая степень окисления равна 7 – 8 = –1. Степень окисления –2 для него нехарактерна.
2. Cl (хлор) — элемент VIIА группы. Его низшая степень окисления также равна 7 – 8 = –1. Степень окисления –2 для него нехарактерна.
3. K (калий) — элемент IА группы, типичный металл. Металлы в соединениях проявляют только положительные степени окисления (для калия это +1).
4. S (сера) — элемент VIА группы. На внешнем уровне у серы 6 электронов. Принимая 2 электрона, она приобретает устойчивую конфигурацию благородного газа и проявляет степень окисления –2 (например, в сероводороде H₂S или сульфидах Na₂S).
5. Se (селен) — элемент VIА группы (находится под серой). Как и сера, он имеет 6 валентных электронов и способен принимать 2 электрона, проявляя степень окисления –2 (например, в селеноводороде H₂Se или селенидах K₂Se).

Таким образом, искомыми элементами являются сера (4) и селен (5).

Ответ: 45

Источник: ФИПИ