Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов могут проявлять степень окисления –1, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и его электронное строение.

1) Кислород (O). Это типичный неметалл VIА группы. Его наиболее характерная отрицательная степень окисления равна –2 (например, в H₂O, Na₂O). Однако в пероксидах (например, H₂O₂, Na₂O₂) атомы кислорода связаны друг с другом мостиковой связью —O—O—, и в таких соединениях степень окисления кислорода действительно равна –1. Этот элемент нам подходит.

2) Медь (Cu). Это d-металл IБ группы. Металлы обладают низкой электроотрицательностью и в соединениях с другими элементами отдают электроны, приобретая положительные степени окисления (обычно +1 или +2). Отрицательные степени окисления для меди нехарактерны.

3) Алюминий (Al). Это металл IIIА группы. Он всегда проявляет в соединениях единственную степень окисления +3, так как легко отдает три внешних электрона.

4) Хлор (Cl). Это типичный неметалл VIIА группы (галоген). До завершения внешнего электронного слоя ему не хватает всего одного электрона. При взаимодействии с менее электроотрицательными элементами (металлами или водородом) хлор принимает один электрон и проявляет свою низшую и очень характерную степень окисления –1 (например, в NaCl, HCl). Этот элемент нам подходит.

5) Натрий (Na). Это щелочной металл IА группы. Он обладает крайне низкой электроотрицательностью и всегда отдает свой единственный валентный электрон, проявляя степень окисления +1.

Таким образом, степень окисления –1 могут проявлять кислород (в пероксидах) и хлор (в хлоридах).

Ответ: 14

Источник: ФИПИ