Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы найти разность между высшей и низшей степенями окисления для каждого элемента, вспомним правила их определения:

• Высшая степень окисления для элементов главных подгрупп обычно равна номеру группы. Для переходных металлов (побочных подгрупп) она также часто связана с общим числом валентных электронов (s- и d-электронов).
• Низшая степень окисления для металлов равна 0. Для неметаллов она рассчитывается по формуле: (номер группы минус 8).

Проанализируем каждый элемент из списка:

1. Mn (марганец) — элемент VIIB группы (побочная подгруппа). Это металл. Его высшая степень окисления равна +7 (например, в KMnO₄). Низшая степень окисления для металлов равна 0.
   Разность: 7 − 0 = 7.
2. Sc (скандий) — элемент IIIB группы (побочная подгруппа). Это металл. Его высшая степень окисления равна +3. Низшая степень окисления равна 0.
   Разность: 3 − 0 = 3.
3. F (фтор) — элемент VIIA группы. Это самый электроотрицательный неметалл. Фтор никогда не проявляет положительных степеней окисления. Его единственная степень окисления в соединениях −1, а в простом веществе 0. Высшая степень окисления фтора равна 0, низшая равна −1.
   Разность: 0 − (−1) = 1.
4. Si (кремний) — элемент IVA группы. Это неметалл. Высшая степень окисления равна номеру группы: +4. Низшая степень окисления равна: 4 − 8 = −4.
   Разность: 4 − (−4) = 8.
5. P (фосфор) — элемент VA группы. Это неметалл. Высшая степень окисления равна номеру группы: +5. Низшая степень окисления равна: 5 − 8 = −3.
   Разность: 5 − (−3) = 8.

Сравнив полученные результаты, мы видим, что одинаковую разность (равную 8) имеют кремний (Si) и фосфор (P).

Ответ: 45

Источник: ФИПИ