Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для решения этого задания нам необходимо проанализировать возможные степени окисления элементов из списка и сопоставить их с общей формулой аниона ЭO_x⁻. Обратите внимание, что заряд всего аниона равен –1.

1) Бериллий (Be) — металл IIA группы. Его единственная устойчивая степень окисления в соединениях +2. Анионы типа BeO_x⁻ для него не характерны (он образует бериллат-ион BeO₂²⁻).

2) Фосфор (P) — элемент VA группы. Высшая степень окисления +5. Фосфор образует различные кислородсодержащие анионы, например, метафосфат-ион PO₃⁻. В этом анионе степень окисления фосфора равна +5 (так как +5 + 3 * (–2) = –1).

3) Титан (Ti) — переходный металл IVB группы. Характерные степени окисления +2, +3, +4. Анионы формулы TiO_x⁻ с зарядом –1 для него не являются типичными в рамках школьной программы (чаще встречаются титанаты типа TiO₃²⁻).

4) Сера (S) — элемент VIA группы. Характерные положительные степени окисления +4 и +6. Анионы серы обычно имеют заряд –2 (SO₃²⁻, SO₄²⁻). Анион типа SO_x⁻ с зарядом –1 не характерен для стабильных кислородсодержащих солей серы.

5) Хлор (Cl) — элемент VIIA группы. Хлор образует целый ряд кислородсодержащих анионов: ClO⁻, ClO₂⁻, ClO₃⁻, ClO₄⁻. В этих анионах хлор имеет степени окисления +1, +3, +5 и +7 соответственно.

Сравним полученные результаты:
- Фосфор (P) образует анион PO₃⁻, где степень окисления фосфора +5.
- Хлор (Cl) образует анион ClO₃⁻ (хлорат-ион), где степень окисления хлора также +5.

Таким образом, фосфор и хлор могут иметь одинаковую степень окисления (+5) в составе анионов указанного типа.

Ответ: 25

Источник: ФИПИ