Задание №3 — Теоретические основы химии
Из указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые
в соединениях проявляют постоянную степень окисления.
Запишите в поле ответа номера выбранных элементов.
Для выполнения заданий 1–3 используйте следующий ряд химических элементов:
1) Sr 2) Br 3) Rb 4) As 5) Se
Ответом в заданиях 1–3 является последовательность цифр, под которыми указаны химические элементы в данном ряду.
Правильный ответ
13
Пояснение
Решение.
Для того чтобы определить элементы с постоянной степенью окисления, проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе Д.И. Менделеева и их электронное строение.
1) Sr (стронций) — элемент главной подгруппы II группы (2-й группы). На внешнем энергетическом уровне у него 2 электрона. В химических реакциях стронций всегда отдает эти 2 электрона, проявляя в соединениях единственную и постоянную степень окисления +2. Это типичный щелочноземельный металл.
2) Br (бром) — элемент главной подгруппы VII группы (17-й группы), галоген. Бром является неметаллом и может проявлять различные степени окисления: от -1 (в бромидах, например, KBr) до +7 (в перброматах, например, KBrO4). Степень окисления переменная.
3) Rb (рубидий) — элемент главной подгруппы I группы (1-й группы). На внешнем уровне у него 1 электрон. Как и все щелочные металлы, рубидий в соединениях всегда отдает этот электрон и проявляет единственную постоянную степень окисления +1.
4) As (мышьяк) — элемент главной подгруппы V группы (15-й группы). Это неметалл, который может проявлять разные степени окисления, например, -3 (в арсине AsH3), +3 (в оксиде As2O3) и +5 (в арсенатах). Степень окисления переменная.
5) Se (селен) — элемент главной подгруппы VI группы (16-й группы), халькоген. Проявляет различные степени окисления: -2, +4, +6. Степень окисления переменная.
Таким образом, постоянную степень окисления в соединениях проявляют стронций (Sr) и рубидий (Rb).
Ответ: 13
Источник: ФИПИ