Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов не проявляют положительной степени окисления, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и его электроотрицательность.

1) Углерод (C) — элемент IVА группы. Он может как отдавать электроны, так и принимать их. Углерод проявляет положительные степени окисления, например, +2 в CO или +4 в CO₂.

2) Азот (N) — элемент VА группы. Азот обладает высокой электроотрицательностью, но она ниже, чем у фтора и кислорода. Поэтому в соединениях с ними он проявляет положительные степени окисления от +1 до +5 (например, N₂O, NO₂, HNO₃).

3) Фтор (F) — элемент VIIА группы. Фтор является самым электроотрицательным элементом в Периодической системе. Он никогда не отдает свои электроны другим атомам, поэтому в соединениях он всегда проявляет только отрицательную степень окисления –1 (и 0 в простом веществе F₂). Положительных степеней окисления у фтора не бывает.

4) Бериллий (Be) — типичный металл IIА группы. Металлы в соединениях всегда отдают электроны и проявляют только положительные степени окисления. Для бериллия характерна степень окисления +2 (например, в BeO).

5) Неон (Ne) — благородный газ VIIIА группы. У неона полностью завершенный внешний электронный слой (2s²2p⁶), он химически инертен и в обычных условиях не образует химических соединений. Следовательно, он не проявляет ни положительных, ни отрицательных степеней окисления (его степень окисления всегда равна 0). В рамках школьной программы и заданий ЕГЭ инертные газы (особенно неон и гелий) относятся к элементам, не проявляющим положительных степеней окисления.

Таким образом, элементами, которые не проявляют положительной степени окисления, являются фтор (3) и неон (5).

Ответ: 35

Источник: ФИПИ