Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие элементы проявляют отрицательную степень окисления в соединении с водородом, нужно вспомнить правила определения степеней окисления и положение элементов в Периодической системе.

1. Водород (H) имеет электроотрицательность выше, чем у типичных металлов, но ниже, чем у типичных неметаллов.
– В соединениях с металлами (гидридах) водород является более электроотрицательным элементом и принимает степень окисления -1. Металлы при этом всегда имеют положительную степень окисления.
– В соединениях с неметаллами водород обычно имеет степень окисления +1, а неметалл — отрицательную степень окисления (так как неметаллы, как правило, более электроотрицательны, чем водород).

2. Проанализируем предложенный список элементов:
1) K (калий) — щелочной металл (I группа, главная подгруппа). В соединении с водородом (KH) имеет степень окисления +1.
2) Na (натрий) — щелочной металл (I группа, главная подгруппа). В соединении с водородом (NaH) имеет степень окисления +1.
3) Se (селен) — неметалл (VI группа, главная подгруппа). Селен более электроотрицателен, чем водород. В соединении H₂Se селен проявляет низшую степень окисления -2.
4) Mg (магний) — щелочноземельный металл (II группа, главная подгруппа). В соединении с водородом (MgH₂) имеет степень окисления +2.
5) S (сера) — неметалл (VI группа, главная подгруппа). Сера более электроотрицательна, чем водород. В соединении H₂S сера проявляет низшую степень окисления -2.

3. Таким образом, отрицательную степень окисления в соединениях с водородом проявляют неметаллы — селен (3) и сера (5).

Ответ: 35

Источник: ФИПИ