Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить элементы с переменной степенью окисления, проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе и их типичные валентные возможности:

1. Na (натрий) — элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). На внешнем уровне у него 1 электрон, который он всегда отдает. В соединениях натрий проявляет единственную постоянную степень окисления +1 (не считая степени окисления 0 в простом веществе).
2. N (азот) — элемент V группы главной подгруппы (неметалл). Азот обладает широким набором степеней окисления: от -3 (в аммиаке NH₃) до +5 (в азотной кислоте HNO₃), включая промежуточные +1, +2, +3, +4. Следовательно, азот проявляет переменную степень окисления.
3. F (фтор) — элемент VII группы главной подгруппы (галоген). Фтор является самым электроотрицательным элементом. Он всегда только принимает один электрон, поэтому в соединениях проявляет единственную постоянную степень окисления -1.
4. Cu (медь) — d-элемент побочной подгруппы I группы. Медь относится к переходным металлам. За счет участия электронов с d-подуровня она может проявлять различные степени окисления. Наиболее характерные для меди степени окисления в соединениях: +1 (например, в оксиде Cu₂O) и +2 (например, в оксиде CuO). Таким образом, медь проявляет переменную степень окисления.
5. Be (бериллий) — элемент II группы главной подгруппы (щелочноземельный металл). На внешнем уровне у него 2 электрона, которые он отдает при образовании связей. В соединениях бериллий проявляет единственную постоянную степень окисления +2.

Таким образом, переменная степень окисления характерна для азота (2) и меди (4).

Ответ: 24

Источник: ФИПИ