Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы правильно выбрать элементы с постоянной степенью окисления, проанализируем положение каждого из предложенных элементов в Периодической системе и их типичные химические свойства:

1) Cs (цезий) — это элемент I группы главной подгруппы (щелочной металл). Все щелочные металлы имеют на внешнем энергетическом уровне один электрон, который они легко отдают. В соединениях цезий всегда проявляет единственную и постоянную степень окисления +1 (не считая степени окисления 0 в простом веществе). Этот элемент нам подходит.

2) Be (бериллий) — элемент II группы главной подгруппы. Бериллий относится к щелочноземельным металлам (в широком смысле группы) и имеет на внешнем уровне два электрона. В сложных веществах он всегда проявляет постоянную степень окисления +2. Этот элемент нам подходит.

3) B (бор) — элемент III группы главной подгруппы. Бор является неметаллом и может проявлять различные степени окисления, например, +3 (в B₂O₃) или отрицательные в боридах металлов. Хотя +3 — его самая устойчивая степень окисления, она не является единственно возможной в строгом смысле классификации ЕГЭ для элементов-неметаллов.

4) Cr (хром) — это d-элемент (переходный металл) побочной подгруппы VI группы. Переходные металлы характеризуются переменной валентностью и переменными степенями окисления. Для хрома наиболее характерны степени окисления +2, +3 и +6.

5) N (азот) — типичный неметалл V группы. Азот обладает очень широким диапазоном степеней окисления: от -3 (в аммиаке NH₃) до +5 (в азотной кислоте HNO₃), включая все промежуточные значения (+1, +2, +3, +4).

Таким образом, только цезий (Cs) и бериллий (Be) имеют в соединениях одну-единственную (постоянную) степень окисления, соответствующую номеру их группы.

Ответ: 12

Источник: ФИПИ