Задание №3 — Теоретические основы химии

Решение.

Для того чтобы определить, какие из предложенных элементов могут проявлять степень окисления –1, проанализируем положение каждого элемента в Периодической системе и его электронное строение.

1) Ga (галлий) — элемент IIIА группы. Это типичный металл. Металлы в соединениях с другими элементами проявляют только положительные степени окисления (для галлия характерна степень окисления +3). Степень окисления –1 для него нехарактерна.

2) Cr (хром) — переходный металл (d-элемент) VIБ группы. Как и все металлы, хром проявляет в соединениях положительные степени окисления (наиболее устойчивые +2, +3, +6). Отрицательные степени окисления для металлов в рамках школьной программы не рассматриваются.

3) O (кислород) — элемент VIА группы. Кислород является вторым по электроотрицательности элементом. В большинстве соединений он проявляет степень окисления –2. Однако существуют соединения, называемые пероксидами (например, H₂O₂, Na₂O₂), в которых атомы кислорода связаны друг с другом (мостик —O—O—). В таких соединениях степень окисления кислорода равна –1.

4) Br (бром) — элемент VIIА группы, относится к галогенам. На внешнем электронном слое у брома 7 электронов. До завершения слоя ему не хватает всего 1 электрона. При взаимодействии с менее электроотрицательными элементами (металлами, водородом) бром принимает один электрон и приобретает устойчивую степень окисления –1 (например, в соединениях KBr, HBr).

5) Mn (марганец) — переходный металл VIIБ группы. Проявляет широкий спектр положительных степеней окисления (от +2 до +7). Степень окисления –1 для него нехарактерна.

Таким образом, степень окисления –1 могут проявлять кислород (в пероксидах) и бром (в бромидах).

Ответ: 34

Источник: ФИПИ