Задание №31 — Основы неорганической химии
К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия. Осадок отделили, а из полученного раствора выделили соль, высушили её
и обработали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся газ растворили в воде и в полученный раствор поместили железную окалину. Одно из образовавшихся при этом веществ прореагировало с раствором, содержащим перманганат калия и соляную кислоту.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. После осаждения сульфата бария в растворе остаётся хлорид натрия. Сухая соль с концентрированной серной кислотой даёт хлороводород, раствор которого — соляная кислота — растворяет железную окалину с образованием сразу двух хлоридов железа. Именно хлорид железа(II) окисляется далее перманганатом калия.
1) Осадок — сульфат бария; в растворе остаётся хлорид натрия, его и выделяют.
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
2) Нелетучая концентрированная серная кислота вытесняет из сухой соли летучий хлороводород.
NaCl + H2SO4 (конц.) → (t°) NaHSO4 + HCl↑
3) Окалина Fe3O4 содержит железо в степенях окисления +2 и +3, поэтому образуются обе соли.
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
4) Хлорид железа(II) — восстановитель; в кислой среде Mn+7 восстанавливается до Mn+2.
10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 10FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Проверка: в четвёртом уравнении отдано 10 электронов (10Fe+2 − 10e−) и принято 10 (2Mn+7 + 10e−); по хлору: слева 20 + 16 = 36, справа 30 + 4 + 2 = 36.
Ответ: уравнения четырёх реакций:
1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
2) NaCl + H2SO4 (конц.) → (t°) NaHSO4 + HCl↑
3) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
4) 10FeCl2 + 2KMnO4 + 16HCl → 10FeCl3 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
Источник: ФИПИ