Задание №31 — Основы неорганической химии
Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твёрдое вещество растворили в горячей концентрированной азотной кислоте, при этом наблюдалось интенсивное выделение бурого газа. Газ при охлаждении пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Гидросульфит калия с более сильной кислотой даёт неустойчивую сернистую кислоту, то есть SO2. Сернистый газ с сероводородом даёт твёрдую серу, а сера с горячей концентрированной азотной кислотой — бурый газ NO2, который поглощается щёлочью.
1) Сильная бромоводородная кислота вытесняет слабую сернистую, которая тут же распадается на SO2 и воду.
KHSO3 + HBr → KBr + SO2↑ + H2O
2) Сопропорционирование S+4 и S−2: выпадает твёрдая сера.
SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
3) Горячая концентрированная азотная кислота окисляет серу до серной кислоты; интенсивно выделяется бурый газ NO2.
S + 6HNO3 (конц.) → (t°) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4) Охлаждённый NO2 в щёлочи диспропорционирует на нитрат и нитрит.
2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Проверка: в третьем уравнении отдано 6 электронов (S0 − 6e− → S+6) и принято 6 (6N+5 + 6e− → 6N+4); по водороду: слева 6, справа 2 + 4 = 6.
Ответ: уравнения четырёх реакций:
1) KHSO3 + HBr → KBr + SO2↑ + H2O
2) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O
3) S + 6HNO3 (конц.) → (t°) H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
4) 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
Источник: ФИПИ