Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
Гидрокарбонат натрия массой 43,34 г прокалили до постоянной массы. Остаток растворили в избытке соляной кислоты. Получившийся при этом газ пропустили через 100 г 10%-ного раствора гидроксида натрия. Определите состав и массу образовавшейся соли, её массовую долю в растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. Уравнения реакций:
2NaHCO3 → (t°) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
CO2 + NaOH → NaHCO3
Прокаливание. n(NaHCO3) = 43,34 г / 84 г/моль = 0,516 моль.
«До постоянной массы» означает полное разложение, и по первому уравнению
n(Na2CO3) = 0,516 моль / 2 = 0,258 моль.
Газ, который пропускают через щёлочь. Это углекислый газ второй реакции (газ, выделившийся при прокаливании, в задаче не используется):
n(CO2) = n(Na2CO3) = 0,258 моль (кислота взята в избытке, карбонат прореагировал весь).
Какая соль получится. n(NaOH) = 100 г · 0,10 / 40 г/моль = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль.
Отношение n(CO2) : n(NaOH) = 0,258 : 0,25 = 1,03, то есть газа больше, чем щёлочи: CO2 в избытке, NaOH в недостатке. При избытке углекислого газа образуется только кислая соль — гидрокарбонат натрия, и расчёт ведём по щёлочи:
n(NaHCO3) = n(NaOH) = 0,25 моль, m = 0,25 моль · 84 г/моль = 21 г.
Масса раствора. В раствор перешёл только тот CO2, который прореагировал:
m(CO2, поглощ.) = 0,25 моль · 44 г/моль = 11 г (избыток 0,258 − 0,25 = 0,008 моль улетает).
m(р-ра) = 100 г + 11 г = 111 г.
ω(NaHCO3) = 21 г / 111 г = 0,1892, или 18,92 %.
Ответ: образуется кислая соль — гидрокарбонат натрия NaHCO3, m(NaHCO3) = 21 г, ω(NaHCO3) ≈ 18,92 %.
Источник: ФИПИ