Задание №31 — Основы неорганической химии
Сульфат железа(III) обработали раствором гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отделили и прокалили. Полученное твёрдое вещество растворили в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль выделили и смешали с раствором нитрата серебра.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Цепочка: Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeI2 → AgI.
Обмен со щёлочью даёт бурый осадок гидроксида железа(III).
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
Прокаливание гидроксида железа(III) — его обезвоживание до оксида.
2Fe(OH)3 → (t°) Fe2O3 + 3H2O
Иодоводородная кислота — сильный восстановитель, поэтому соль железа(III) в ней не получается: Fe+3 восстанавливается до Fe+2, а I−1 окисляется до свободного иода. Образуется иодид железа(II).
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
С нитратом серебра иодид-ион даёт нерастворимый жёлтый иодид серебра.
FeI2 + 2AgNO3 → 2AgI↓ + Fe(NO3)2
Проверка: в третьем уравнении 2Fe+3 принимают 2 e−, 2I−1 отдают 2 e− (даёт I2); атомов иода слева 6, справа 2·2 + 2 = 6.
Ответ:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 → (t°) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
FeI2 + 2AgNO3 → 2AgI↓ + Fe(NO3)2
Источник: ФИПИ