Задание №31 — Основы неорганической химии
Оксид меди(I) поместили в концентрированный раствор азотной кислоты. Образовавшуюся при этом соль выделили, высушили и прокалили. Полученное твёрдое вещество при нагревании прореагировало с газом, выделившимся в результате нагревания гидроксида кальция с гидрофосфатом аммония. Напишите молекулярные уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Цепочка: Cu2O → Cu(NO3)2 → CuO → Cu; газ, реагирующий с CuO, — аммиак.
Концентрированная азотная кислота окисляет Cu+1 до Cu+2 и восстанавливается до бурого газа NO2.
Cu2O + 6HNO3 (конц.) → 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
Нитрат меди(II) — нитрат металла средней активности, при прокаливании он разлагается до оксида металла, NO2 и O2.
2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
Гидрофосфат аммония при нагревании со щёлочью — гидроксидом кальция — выделяет аммиак; фосфат-ион связывается в нерастворимый фосфат кальция.
3Ca(OH)2 + 2(NH4)2HPO4 → (t°) Ca3(PO4)2↓ + 4NH3↑ + 6H2O
Аммиак при нагревании восстанавливает оксид меди(II) до металла; N−3 при этом окисляется до N20.
3CuO + 2NH3 → (t°) 3Cu + N2↑ + 3H2O
Проверка: в третьем уравнении атомов H слева 3·2 + 2·9 = 24, справа 4·3 + 6·2 = 24; атомов O слева 6 + 8 = 14, справа 8 + 6 = 14.
Ответ:
Cu2O + 6HNO3 (конц.) → 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
3Ca(OH)2 + 2(NH4)2HPO4 → (t°) Ca3(PO4)2↓ + 4NH3↑ + 6H2O
3CuO + 2NH3 → (t°) 3Cu + N2↑ + 3H2O
Источник: ФИПИ