Задание №31 — Типы расчётных задач
Нитрат железа(II) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили
в иодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль поместили в раствор азотной кислоты. В результате реакции получили окрашенное простое вещество и бесцветный газообразный оксид. Простое вещество отделили,
а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Цепочка: Fe(NO3)2 → Fe2O3 → FeI2 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3.
При прокаливании нитрата железа(II) железо успевает окислиться кислородом, выделяющимся в ходе разложения, поэтому твёрдый остаток — Fe2O3.
4Fe(NO3)2 → (t°) 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
Иодоводородная кислота — восстановитель: Fe+3 переходит в Fe+2, образуется иодид железа(II).
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
Бесцветный газообразный оксид — это NO, значит кислота разбавленная (концентрированная дала бы бурый NO2). Окисляются оба восстановителя соли: Fe+2 до Fe+3 и I−1 до окрашенного простого вещества I2.
FeI2 + 4HNO3 (разб.) → Fe(NO3)3 + I2 + NO↑ + 2H2O
Нитрат железа(III) с карбонатом калия даёт взаимный гидролиз: карбонат железа(III) не существует, выпадает бурый Fe(OH)3 и выделяется CO2.
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
Проверка: в третьем уравнении отдают электроны Fe+2 (1 e−) и 2I−1 (2 e−) — всего 3 e−, а N+5 принимает 3 e−, переходя в N+2; атомов N слева 4, справа 3 + 1 = 4.
Ответ:
4Fe(NO3)2 → (t°) 2Fe2O3 + 8NO2↑ + O2↑
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
FeI2 + 4HNO3 (разб.) → Fe(NO3)3 + I2 + NO↑ + 2H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
Источник: ФИПИ