Задание №31 — Основы неорганической химии
Оксид меди(II) обработали раствором соляной кислоты. При электролизе образовавшегося раствора на аноде выделился газ. Газ пропустили через раствор бромида натрия. Полученное простое вещество прореагировало
с горячим раствором гидроксида калия, в результате чего в растворе образовалось две соли.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Цепочка: CuO → CuCl2 → Cl2 → Br2 → KBr и KBrO3.
Основный оксид меди(II) растворяется в соляной кислоте.
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
При электролизе раствора хлорида меди(II) на катоде выделяется медь, а на аноде хлорид-ионы окисляются до хлора.
CuCl2 → (электролиз раствора) Cu + Cl2↑
Хлор — более сильный окислитель, чем бром, и вытесняет его из бромида.
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Условие «две соли» и горячий раствор щёлочи указывают на диспропорционирование до бромида и бромата (на холоду получились бы бромид и гипобромит).
3Br2 + 6KOH → (t°, горячий раствор) 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Проверка: в последнем уравнении атомов Br слева 6, справа 5 + 1 = 6; баланс электронов: 5Br0 принимают 5 e− (до Br−1), 1Br0 отдаёт 5 e− (до Br+5).
Ответ:
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
CuCl2 → (электролиз раствора) Cu + Cl2↑
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
3Br2 + 6KOH → (t°, горячий раствор) 5KBr + KBrO3 + 3H2O
Источник: ФИПИ