Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
При нагревании образца нитрата меди(II) массой 94г часть вещества разложилась. При этом выделилось 11,2 л (в пересчёте на н.у.) смеси газов.
К полученному твёрдому остатку добавили 292 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Определите массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. Разложилась только часть нитрата меди(II), поэтому твёрдый остаток — смесь оксида меди(II) и не разложившейся соли.
Уравнения реакций:
2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Количество разложившейся соли. n(Cu(NO3)2 исх.) = 94 г / 188 г/моль = 0,5 моль.
На 1 моль разложившейся соли приходится 2 моль NO2 и 0,5 моль O2, то есть 2,5 моль газов:
n(газов) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль; n(Cu(NO3)2 разлож.) = 0,5 моль / 2,5 = 0,2 моль < 0,5 моль — разложение действительно частичное.
n(CuO) = 0,2 моль; n(Cu(NO3)2 ост.) = 0,5 моль − 0,2 моль = 0,3 моль;
m(остатка) = 0,2 моль · 80 г/моль + 0,3 моль · 188 г/моль = 16 г + 56,4 г = 72,4 г.
Действие соляной кислоты. С кислотой реагирует только оксид меди(II); нитрат меди(II) с соляной кислотой не реагирует и просто переходит в раствор.
m(HCl) = 292 г · 0,10 = 29,2 г; n(HCl) = 29,2 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль;
на 0,2 моль CuO нужно 0,4 моль HCl — кислота в избытке, оксид в недостатке;
n(HCl ост.) = 0,8 моль − 0,4 моль = 0,4 моль; m(HCl ост.) = 0,4 моль · 36,5 г/моль = 14,6 г.
Масса раствора: осадок не выпадает и газ не выделяется, весь остаток переходит в раствор:
m(р-ра) = 72,4 г + 292 г = 364,4 г.
Массовая доля кислоты: w(HCl) = 14,6 г / 364,4 г · 100 % = 4,01 %.
Проверка: масса выделившихся газов 0,4 моль · 46 г/моль + 0,1 моль · 32 г/моль = 18,4 г + 3,2 г = 21,6 г; 94 г − 21,6 г = 72,4 г — масса остатка сходится.
Ответ: 2Cu(NO3)2 → (t°) 2CuO + 4NO2↑ + O2↑; CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O; w(HCl) = 4,01 %.
Источник: ФИПИ