Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
При нагревании образца нитрата магния часть вещества разложилась. При этом образовался твёрдый остаток массой 15,4 г. Этот остаток прореагировал с 20 г 20%-ного раствора гидроксида натрия. Определите массу исходного образца нитрата магния и объём смеси газов (в пересчёте на н.у.), выделившихся при частичном разложении нитрата магния.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение
Решение. Твёрдый остаток — смесь оксида магния и не разложившегося нитрата магния. Со щёлочью реагирует только нитрат магния: оксид магния с раствором NaOH не взаимодействует.
Уравнения реакций:
2Mg(NO3)2 → (t°) 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
Не разложившаяся соль — по щёлочи.
m(NaOH) = 20 г · 0,20 = 4 г; n(NaOH) = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль;
остаток прореагировал с этим раствором, то есть на 1 моль соли пошло 2 моль щёлочи:
n(Mg(NO3)2 ост.) = 0,1 моль / 2 = 0,05 моль; m = 0,05 моль · 148 г/моль = 7,4 г.
Разложившаяся соль — по массе остатка.
m(MgO) = 15,4 г − 7,4 г = 8 г; n(MgO) = 8 г / 40 г/моль = 0,2 моль;
весь магний оксида пришёл из разложившейся соли: n(Mg(NO3)2 разлож.) = 0,2 моль.
Искомые величины.
n(Mg(NO3)2 исх.) = 0,2 моль + 0,05 моль = 0,25 моль;
m(Mg(NO3)2 исх.) = 0,25 моль · 148 г/моль = 37 г;
n(NO2) = 2 · 0,2 моль = 0,4 моль; n(O2) = 0,5 · 0,2 моль = 0,1 моль;
n(газов) = 0,4 моль + 0,1 моль = 0,5 моль; V(газов) = 0,5 моль · 22,4 л/моль = 11,2 л.
Проверка: убыль массы при прокаливании 37 г − 15,4 г = 21,6 г равна массе газов 0,4 моль · 46 г/моль + 0,1 моль · 32 г/моль = 18,4 г + 3,2 г = 21,6 г.
Ответ: 2Mg(NO3)2 → (t°) 2MgO + 4NO2↑ + O2↑; Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3; m(Mg(NO3)2) = 37 г, V(газов) = 11,2 л.
Источник: ФИПИ