Задание №31 — Основы неорганической химии
Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом вещество выделили из раствора, высушили
и прокалили. Образовавшуюся после прокаливания соль растворили в воде
и к этому раствору прилили раствор бромида железа(III). Выделившийся при этом осадок отделили и поместили в раствор иодоводородной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Избыток углекислого газа переводит щёлочь в кислую соль — гидрокарбонат NaHCO3. При прокаливании гидрокарбонат превращается в карбонат Na2CO3. Карбонат натрия и соль железа(III) в растворе подвергаются взаимному необратимому гидролизу: карбоната железа(III) не существует, поэтому выпадает Fe(OH)3 и выделяется CO2. Гидроксид железа(III) — окислитель по отношению к иодид-иону, поэтому с иодоводородной кислотой он не просто нейтрализуется, а восстанавливается до железа(II) с выделением иода.
1) Углекислый газ взят в избытке, поэтому образуется именно кислая соль:
NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3
2) Прокаливание гидрокарбоната натрия:
2NaHCO3 → (t°) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
3) Взаимный гидролиз: одновременно осадок Fe(OH)3 и газ CO2:
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
4) Fe+3 + 1e− → Fe+2 (множитель 2), 2I−1 − 2e− → I20 (множитель 1):
2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O
Проверка: в четвёртом уравнении иода слева 6, справа 2·2 + 2 = 6; водорода слева 2·3 + 6 = 12, справа 2·6 = 12; кислорода слева 2·3 = 6, справа 6.
Ответ:
NaOH + CO2 (избыток) → NaHCO3
2NaHCO3 → (t°) Na2CO3 + CO2↑ + H2O
2FeBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O
Источник: ФИПИ