Задание №31 — Основы неорганической химии
К раствору сульфата железа(II) добавили раствор гидроксида натрия. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество обработали иодоводородной кислотой. Образовавшееся при этом простое вещество поместили в раствор гидроксида калия и нагрели.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Щёлочь осаждает из раствора сульфата железа(II) зеленоватый Fe(OH)2. Пероксид водорода окисляет его до бурого Fe(OH)3 — это и есть изменение цвета осадка. Бурый гидроксид железа(III) — окислитель: с иодоводородной кислотой он восстанавливается до железа(II), а иодид-ион окисляется до свободного иода. Иод при нагревании с раствором щёлочи диспропорционирует до иодида и иодата.
1) Осаждение гидроксида железа(II):
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2) Окисление осадка пероксидом водорода (зеленоватый цвет сменяется бурым):
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3↓
3) Fe+3 + 1e− → Fe+2 (множитель 2), 2I−1 − 2e− → I20 (множитель 1):
2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O
4) При нагревании иод в щёлочи диспропорционирует до иодата (на холоду получился бы гипоиодит):
3I2 + 6KOH → (t°) 5KI + KIO3 + 3H2O
Проверка: в четвёртом уравнении иода слева 3·2 = 6, справа 5 + 1 = 6; калия слева 6, справа 5 + 1 = 6; кислорода слева 6, справа 3 + 3 = 6.
Ответ:
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 6H2O
3I2 + 6KOH → (t°) 5KI + KIO3 + 3H2O
Источник: ФИПИ