Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции по растворам и избытку; расчёты с использованием понятий «массовая доля», «молярная концентрация», «растворимость» · 89 заданий
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты с использованием понятий «массовая доля»
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 500 г 16%-ного раствора сульфата меди(II). После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.)…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 170 г 40%-ного раствора нитрата серебра. После того как на аноде выделилось 1,12 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 282 г 40%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 640 г 15%-ного раствора сульфата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 32 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 470 г 20%-ного раствора нитрата меди(II). После того как масса раствора уменьшилась на 24 г,…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). После того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 624 г 10%-ного раствора хлорида бария. После того как на катоде выделилось 4,48 л (н.у.) газ…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 312 г 15%-ного раствора хлорида натрия. После того как на катоде выделилось 6,72 л (н.у.) га…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра. После того как масса раствора уменьшилась на 23,2 г…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
При растворении в воде 114,8 г цинкового купороса (ZnSO₄· 7H₂O) получили 10%-ный раствор соли. К полученному раствору добавили 12 г магния. После заве…
Расчёты массы (объёма
- Задание №34№34
Массовая доля элемента азота в смеси нитратов магния и калия составляет 0,1636. Навеску этой смеси осторожно нагрели до постоянной массы. При этом выд…
Расчёты массы (объёма
Бромид фосфора(V) смешали в раствором гидроксида натрия в массовом соотношении 1 : 10. При этом оба вещества прореагировали полностью. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. В результате образовалось 680 г раствора с массовой долей единственного растворённого вещества 10%. Вычислите массовую долю нитрата серебра в добавленном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения
и обозначения искомых физических величин).
Решение
Решение. Бромид фосфора(V) в избытке щёлочи полностью гидролизуется: фосфор переходит в фосфат-ион, бром — в бромид-ион. Сказано, что оба вещества прореагировали полностью, значит щёлочь взята строго по уравнению.
Уравнения реакций:
PBr5 + 8NaOH → Na3PO4 + 5NaBr + 4H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3
Проверка первого уравнения: Na 8 = 3 + 5; Br 5 = 5; O 8 = 4 + 4; H 8 = 8 — уравнено.
1. Логика расчёта. После осаждения в растворе может остаться только нитрат натрия (по условию растворённое вещество единственное), значит нитрат серебра израсходован полностью, а весь натрий из щёлочи перешёл в NaNO3. Отсюда находим количества всех веществ.
m(NaNO3) = 680 г · 0,10 = 68 г; n(NaNO3) = 68 г / 85 г/моль = 0,8 моль.
2. Количество PBr5. Пусть n(PBr5) = x моль. Тогда образуется x моль Na3PO4 и 5x моль NaBr, а нитрата натрия получается 3x + 5x = 8x моль:
8x = 0,8 моль → x = 0,1 моль.
m(PBr5) = 0,1 моль · 431 г/моль = 43,1 г;
по массовому соотношению 1 : 10 масса раствора щёлочи m = 10 · 43,1 г = 431 г.
Проверка: n(NaOH) = 8 · 0,1 = 0,8 моль, m(NaOH) = 32 г, то есть w(NaOH) = 32/431 = 7,42 % — вполне реальный раствор.
3. Осадки.
n(Ag3PO4) = 0,1 моль, m = 0,1 моль · 419 г/моль = 41,9 г;
n(AgBr) = 5 · 0,1 = 0,5 моль, m = 0,5 моль · 188 г/моль = 94 г;
m(осадков) = 41,9 г + 94 г = 135,9 г.
4. Масса добавленного раствора. До добавления AgNO3 масса раствора равна сумме масс смешанных веществ (газ не выделялся):
m1 = 43,1 г + 431 г = 474,1 г.
Из закона сохранения массы: 680 г = 474,1 г + m(р-ра AgNO3) − 135,9 г, откуда
m(р-ра AgNO3) = 680 + 135,9 − 474,1 = 341,8 г.
5. Искомая величина.
n(AgNO3) = 3 · 0,1 + 5 · 0,1 = 0,8 моль; m(AgNO3) = 0,8 моль · 170 г/моль = 136 г;
w(AgNO3) = 136 г / 341,8 г = 0,3979, то есть 39,79 %.
Ответ: w(AgNO3) ≈ 39,8 %.
Источник: ФИПИ