Задание №31 — Основы неорганической химии
Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора. Полученную соль растворили в воде и подвергли электролизу. На аноде выделился жёлто-зелёный газ, который пропустили через раствор иодида натрия. Образовавшееся в результате этой реакции простое вещество прореагировало при нагревании с раствором гидроксида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. В присутствии катализатора (MnO2) хлорат калия разлагается с выделением кислорода, а не диспропорционирует, поэтому «полученная соль» — это KCl. При электролизе его водного раствора на аноде выделяется жёлто-зелёный хлор, на катоде — водород, в растворе остаётся щёлочь. Хлор как более сильный окислитель вытесняет иод из иодида натрия. Иод при нагревании с раствором щёлочи диспропорционирует до иодида и иодата.
1) Каталитическое разложение хлората (без катализатора образовались бы KCl и KClO4):
2KClO3 → (t°, MnO2) 2KCl + 3O2↑
2) Электролиз раствора хлорида калия:
2KCl + 2H2O → (электролиз) 2KOH + H2↑ + Cl2↑
3) Хлор — более сильный окислитель, чем иод:
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
4) При нагревании образуется иодат, а не гипоиодит:
3I2 + 6KOH → (t°) 5KI + KIO3 + 3H2O
Проверка: в первом уравнении кислорода слева 2·3 = 6, справа 3·2 = 6; в четвёртом иода слева 3·2 = 6, справа 5 + 1 = 6.
Ответ:
2KClO3 → (t°, MnO2) 2KCl + 3O2↑
2KCl + 2H2O → (электролиз) 2KOH + H2↑ + Cl2↑
Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2
3I2 + 6KOH → (t°) 5KI + KIO3 + 3H2O
Источник: ФИПИ