Задание №31 — Основы неорганической химии
На твёрдый хлорид магния подействовали концентрированной серной кислотой при нагревании, выделившийся при этом газ растворили
в воде. При взаимодействии полученного концентрированного раствора
с дихроматом калия получили жёлто-зелёный газ. Этот газ пропустили через раствор хлорида железа(II). К полученному раствору добавили карбонат калия, наблюдали выпадение осадка и выделение газа. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Концентрированная серная кислота при нагревании вытесняет из твёрдой соли более летучий хлороводород; его растворение в воде даёт концентрированную соляную кислоту (само растворение — не химическая реакция). Дихромат калия окисляет концентрированную соляную кислоту до жёлто-зелёного хлора. Хлор окисляет FeCl2 до FeCl3. Соль железа(III) и карбонат калия подвергаются взаимному гидролизу: одновременно выпадает осадок Fe(OH)3 и выделяется газ CO2.
1) Вытеснение летучего хлороводорода из твёрдой соли:
MgCl2 + H2SO4 (конц.) → (t°) MgSO4 + 2HCl↑
2) 2Cr+6 + 6e− → 2Cr+3 (множитель 1), 2Cl−1 − 2e− → Cl20 (множитель 3):
K2Cr2O7 + 14HCl (конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O
3) Окисление железа(II) хлором:
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
4) Взаимный гидролиз — осадок и газ одновременно:
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
Проверка: во втором уравнении хлора слева 14, справа 2·3 + 3·2 + 2 = 14; водорода слева 14, справа 7·2 = 14; кислорода слева 7, справа 7.
Ответ:
MgCl2 + H2SO4 (конц.) → (t°) MgSO4 + 2HCl↑
K2Cr2O7 + 14HCl (конц.) → 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 2KCl + 7H2O
Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3
2FeCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
Источник: ФИПИ