Задание №31 — Основы неорганической химии
Аммиак пропустили над нагретым оксидом меди(II). Полученное твёрдое вещество растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшуюся соль выделили и добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору добавили иодид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Аммиак — восстановитель: над нагретым CuO он восстанавливает медь до металла, а сам окисляется до азота. С разбавленной серной кислотой медь не реагирует, но в концентрированной при нагревании растворяется с выделением SO2. Полученный CuSO4 с BaCl2 даёт осадок BaSO4 и раствор CuCl2. Ионы Cu2+ окисляют иодид-ион: выпадает белый осадок CuI и выделяется иод.
1) Восстановление меди аммиаком: 2N−3 − 6e− → N20 (множитель 1), Cu+2 + 2e− → Cu0 (множитель 3):
2NH3 + 3CuO → (t°) 3Cu + N2↑ + 3H2O
2) Концентрированная кислота при нагревании даёт сернистый газ:
Cu + 2H2SO4 (конц.) → (t°) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
3) Осаждение сульфата бария:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
4) Медь(II) окисляет иодид-ион; иодид меди(II) не образуется, устойчив только CuI:
2CuCl2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KCl
Проверка: в четвёртом уравнении иода слева 4, справа 2 + 2 = 4; хлора слева 2·2 = 4, справа 4; калия слева 4, справа 4.
Ответ:
2NH3 + 3CuO → (t°) 3Cu + N2↑ + 3H2O
Cu + 2H2SO4 (конц.) → (t°) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2
2CuCl2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KCl
Источник: ФИПИ