Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам · 85 заданий
- Задание №31№31
К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся п…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Со…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Провели электролиз раствора нитрата серебра. Выделившийся на аноде газ при нагревании прореагировал с железом. Образовавшееся при этом твёрдое веществ…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
В недостатке кислорода сожгли газ, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия. Образовавшееся твёрдое вещество вст…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
- Задание №31№31
Нитрат меди(II) прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели в атмосфере оксида углерода(II). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной аз…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия. Осадок отделили, а из полученного раствора выделили соль, высушили её и обработали концентр…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Алюминий сплавили с серой. Образовавшееся вещество поместили в избыток раствора гидроксида натрия. Одно из полученных при этом веществ выделили и поме…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Нитрат калия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Сол…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твёрдое вещество растворили в го…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Железную окалину растворили в избытке разбавленной серной кислоты. Полученный подкисленный раствор обработали дихроматом калия. Полученное соединение…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия.…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Алюминат калия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ…
Генетическая связь неорганических веществ
Сульфид цинка подвергли обжигу на воздухе. Полученное твёрдое вещество поместили в раствор гидроксида калия. Через образовавшийся прозрачный раствор пропустили избыток газа с неприятным запахом, полученного при действии на кальций концентрированной серной кислоты. При пропускании газа наблюдалось выпадение белого осадка.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
Решение. Обжиг сульфида цинка на воздухе даёт амфотерный оксид цинка; он растворяется в щёлочи с образованием прозрачного раствора гидроксокомплекса. Кальций — активный металл, поэтому концентрированная серная кислота восстанавливается им до сероводорода (газ с неприятным запахом тухлых яиц).
1) Обжиг сульфида цинка:
2ZnS + 3O2 → (t°) 2ZnO + 2SO2↑
2) Амфотерный оксид цинка растворяется в растворе щёлочи с образованием тетрагидроксоцинката калия — это и есть прозрачный раствор:
ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]
3) Кальций восстанавливает концентрированную серную кислоту до сероводорода:
4Ca + 5H2SO4 (конц.) → 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
4) Сероводород разрушает гидроксокомплекс: белый осадок — сульфид цинка. Газ взят в избытке, а сероводородная кислота слабая, поэтому в растворе остаётся кислая соль — гидросульфид калия:
K2[Zn(OH)4] + 3H2S (избыток) → ZnS↓ + 2KHS + 4H2O
Проверка: в последнем уравнении слева 2 атома K, 1 атом Zn, 4 атома O, 4 + 6 = 10 атомов H и 3 атома S; справа 2 атома K, 1 атом Zn, 1 + 2 = 3 атома S, 2 + 8 = 10 атомов H и 4 атома O.
Замечание: если сероводород взять в недостатке, вместо гидросульфида образуется средняя соль K2S.
Ответ: уравнения четырёх реакций:
2ZnS + 3O2 → (t°) 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + 2KOH + H2O → K2[Zn(OH)4]
4Ca + 5H2SO4 (конц.) → 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O
K2[Zn(OH)4] + 3H2S (избыток) → ZnS↓ + 2KHS + 4H2O
Источник: ФИПИ