Генетическая связь неорганических веществ, принадлежащих к различным классам · 85 заданий
- Задание №31№31
К раствору бромида железа(III) прилили раствор карбоната натрия. Образовавшийся осадок бурого цвета отфильтровали, промыли и прокалили. Получившийся п…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Нитрат натрия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Со…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Провели электролиз раствора нитрата серебра. Выделившийся на аноде газ при нагревании прореагировал с железом. Образовавшееся при этом твёрдое веществ…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
В недостатке кислорода сожгли газ, полученный при взаимодействии концентрированной серной кислоты с иодидом калия. Образовавшееся твёрдое вещество вст…
Химические свойства важнейших неметаллов (галогенов
- Задание №31№31
Нитрат меди(II) прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели в атмосфере оксида углерода(II). Получившееся простое вещество растворили в разбавленной аз…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
К раствору хлорида бария добавили раствор сульфата натрия. Осадок отделили, а из полученного раствора выделили соль, высушили её и обработали концентр…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Алюминий сплавили с серой. Образовавшееся вещество поместили в избыток раствора гидроксида натрия. Одно из полученных при этом веществ выделили и поме…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Нитрат калия прокалили. Твёрдый продукт реакции нагрели с иодидом аммония, при этом выделился газ, входящий в состав воздуха, и образовалась соль. Сол…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Гидросульфит калия обработали бромоводородной кислотой. Выделившийся при этом газ смешали с сероводородом. Полученное твёрдое вещество растворили в го…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Железную окалину растворили в избытке разбавленной серной кислоты. Полученный подкисленный раствор обработали дихроматом калия. Полученное соединение…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Газ, выделившийся при прокаливании гидрокарбоната натрия, прореагировал с раствором, полученным при добавлении алюминия к раствору гидроксида натрия.…
Генетическая связь неорганических веществ
- Задание №31№31
Алюминат калия растворили в необходимом количестве серной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор сульфита натрия. Выделившийся газ…
Генетическая связь неорганических веществ
Кристаллический иодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Получившуюся соль растворили в воде и поместили в раствор нитрата меди(II). Выпавшую в осадок соль отделили и поместили
в концентрированный раствор серной кислоты, при этом происходило выделение газа с резким запахом и образование окрашенного простого вещества. Полученное простое вещество отделили и поместили в горячий раствор гидроксида натрия.
Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
Решение
Решение. Разберём цепочку по шагам.
1. Иодид аммония и твёрдая щёлочь при нагревании. Соль аммония со щёлочью даёт соль металла, аммиак и воду. «Получившаяся соль» — иодид натрия:
NH4I + NaOH → (t°) NaI + NH3↑ + H2O
2. Иодид натрия и раствор нитрата меди(II). Реакция окислительно-восстановительная: иодид меди(II) не существует — медь(II) окисляет иодид-ион, сама восстанавливаясь до меди(I). Выпадает белый нерастворимый CuI (это и есть «выпавшая в осадок соль»), а свободный иод остаётся в смеси:
2Cu(NO3)2 + 4NaI → 2CuI↓ + I2 + 4NaNO3
Проверка электронного баланса: Cu+2 + 1e− → Cu+1 (принято 2 × 1 = 2 электрона), 2I−1 − 2e− → I20 (отдано 2 электрона).
3. Иодид меди(I) и концентрированная серная кислота. Условие подсказывает продукты: «газ с резким запахом» — это SO2, «окрашенное простое вещество» — фиолетово-чёрный иод I2. Окисляются оба элемента соли: Cu+1 → Cu+2 и I−1 → I20:
2CuI + 4H2SO4 (конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2↑ + 4H2O
Проверка: отдано электронов 2 × 1 (медь) + 2 × 1 (иод) = 4, принято 2 × 2 = 4 (S+6 + 2e− → S+4). По атомам: слева Cu 2, I 2, S 4, H 8, O 16; справа Cu 2, I 2, S 2 + 2 = 4, H 8, O 8 + 4 + 4 = 16.
4. Иод и горячий раствор щёлочи. Полученное простое вещество — иод. В горячем растворе щёлочи галоген диспропорционирует до иодида и иодата (на холоду получился бы гипоиодит):
3I2 + 6NaOH → (t°) 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Ответ:
NH4I + NaOH → (t°) NaI + NH3↑ + H2O
2Cu(NO3)2 + 4NaI → 2CuI↓ + I2 + 4NaNO3
2CuI + 4H2SO4 (конц.) → 2CuSO4 + I2 + 2SO2↑ + 4H2O
3I2 + 6NaOH → (t°) 5NaI + NaIO3 + 3H2O
Источник: ФИПИ