Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите кислую соль и вещество, которое вступает с этой кислой солью в реакцию ионного обмена.
В результате данной реакции образуется осадок. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: перманганат калия, иодоводород, гидроксид бария, серная кислота, сульфит аммония, гидрофосфат натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Кислая соль в перечне — гидрофосфат натрия Na2HPO4; в реакцию ионного обмена с ней вступает гидроксид бария Ba(OH)2. Требуемый осадок — нерастворимый гидрофосфат бария BaHPO4. (Сульфит аммония — средняя соль, а HI и KMnO4 дают окислительно-восстановительную реакцию.)
Молекулярное уравнение:
Na2HPO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4↓ + 2NaOH
Полное ионное уравнение:
2Na+ + HPO42− + Ba2+ + 2OH− → BaHPO4↓ + 2Na+ + 2OH−
Сокращённое ионное уравнение:
Ba2+ + HPO42− → BaHPO4↓
Гидрофосфат-ион HPO42− — ион слабой кислоты по второй ступени, его записывают целиком.
Проверка: в молекулярном уравнении слева и справа по Na 2, Ba 1, P 1, O 6, H 3; в сокращённом ионном суммарный заряд слева 0 и справа 0 — совпадают.
Ответ: Na2HPO4 + Ba(OH)2 → BaHPO4↓ + 2NaOH; 2Na+ + HPO42− + Ba2+ + 2OH− → BaHPO4↓ + 2Na+ + 2OH−; Ba2+ + HPO42− → BaHPO4↓.
Источник: ФИПИ