Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми приводит к образованию слабого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: пероксид водорода, сульфид цинка, гидроксид калия, гидроксид хрома(III), сульфат аммония, хлорид бария. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Слабое основание, которое можно получить из этого перечня, — гидрат аммиака NH3·H2O. Значит, берём сульфат аммония (NH4)2SO4 и щёлочь KOH: ионы NH4+ и OH− связываются в малодиссоциирующий гидрат аммиака — это и есть требуемое слабое основание. Реакцию ведём без нагревания, иначе NH3·H2O разложится и выделится аммиак.
Молекулярное уравнение:
(NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3·H2O
Полное ионное уравнение:
2NH4+ + SO42− + 2K+ + 2OH− → 2K+ + SO42− + 2NH3·H2O
Сокращённое ионное уравнение:
NH4+ + OH− → NH3·H2O
Сильные электролиты (NH4)2SO4, KOH и K2SO4 записаны ионами, а слабое основание NH3·H2O — молекулой.
Проверка: в молекулярном уравнении слева и справа по K 2, N 2, S 1, O 6, H 10; в сокращённом ионном суммарный заряд слева 0 и справа 0 — совпадают.
Ответ: (NH4)2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2NH3·H2O; 2NH4+ + SO42− + 2K+ + 2OH− → 2K+ + SO42− + 2NH3·H2O; NH4+ + OH− → NH3·H2O.
Источник: ФИПИ