Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите сильный и слабый электролиты, между которыми возможна реакция ионного обмена, протекающая с образованием газа. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионные уравнения только одной возможной реакции.
Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: уксусная кислота, сульфат лития, перманганат натрия, карбонат натрия, серная кислота, иодид магния. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Перечень: уксусная кислота CH3COOH, сульфат лития Li2SO4, перманганат натрия NaMnO4, карбонат натрия Na2CO3, серная кислота H2SO4, иодид магния MgI2.
По условию нужны сильный и слабый электролиты, реакция между которыми идёт с выделением газа. Слабый электролит в перечне один — уксусная кислота (все остальные вещества перечня — растворимые соли и сильная серная кислота). Сильный электролит, реагирующий с ней с выделением газа, — карбонат натрия: более сильная уксусная кислота вытесняет из карбоната слабую угольную, а та распадается на воду и углекислый газ.
Выбраны вещества: карбонат натрия (сильный электролит) и уксусная кислота (слабый электролит).
Молекулярное уравнение:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
Полное ионное уравнение. Na2CO3 и CH3COONa — сильные электролиты и записываются ионами; уксусная кислота — слабый электролит, её (как и воду) пишем молекулой, CO2 — газ:
2Na+ + CO32− + 2CH3COOH → 2CH3COO− + 2Na+ + H2O + CO2↑
Сокращённое ионное уравнение. Сокращаем ионы Na+:
CO32− + 2CH3COOH → 2CH3COO− + H2O + CO2↑
Проверка: слева C 1 + 4 = 5, H 8, O 3 + 4 = 7; справа C 4 + 1 = 5, H 6 + 2 = 8, O 4 + 1 + 2 = 7. Заряд слева (−2) + 0 = −2, справа 2 · (−1) = −2.
Ответ: Na2CO3 + 2CH3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑;
2Na+ + CO32− + 2CH3COOH → 2CH3COO− + 2Na+ + H2O + CO2↑;
CO32− + 2CH3COOH → 2CH3COO− + H2O + CO2↑.
Источник: ФИПИ