Задание №30 — Теоретические основы химии
Из предложенного перечня выберите два вещества, реакция ионного обмена между которыми сопровождается образованием слабого растворимого основания. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с участием выбранных веществ.
Для выполнения заданий 29 и 30 используйте следующий перечень веществ:
хлорид хрома(III), гидроксид калия, бром, хлороводород, перманганат натрия, нитрат аммония. Допустимо использование водных растворов веществ.
Проверка решения с помощью ИИ доступна авторизованным пользователям
Решение. Перечень: хлорид хрома(III) CrCl3, гидроксид калия KOH, бром Br2, хлороводород HCl, перманганат натрия NaMnO4, нитрат аммония NH4NO3.
По условию должно образоваться слабое растворимое основание. Cr(OH)3 — основание нерастворимое, KOH — сильное. Слабое и при этом растворимое основание одно — гидрат аммиака NH3·H2O, он получается при действии щёлочи на соль аммония (без нагревания аммиак остаётся в растворе).
Выбраны вещества: нитрат аммония и гидроксид калия.
Молекулярное уравнение:
NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3·H2O
Полное ионное уравнение. NH4NO3, KOH и KNO3 — сильные электролиты; NH3·H2O — слабое основание, его пишем молекулой:
NH4+ + NO3− + K+ + OH− → K+ + NO3− + NH3·H2O
Сокращённое ионное уравнение. Сокращаем ионы K+ и NO3−:
NH4+ + OH− → NH3·H2O
Проверка: слева N 1, H 4 + 1 = 5, O 1; справа N 1, H 3 + 2 = 5, O 1. Заряд слева (+1) + (−1) = 0, справа 0.
Ответ: NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3·H2O (слабое растворимое основание — NH3·H2O);
NH4+ + NO3− + K+ + OH− → K+ + NO3− + NH3·H2O;
NH4+ + OH− → NH3·H2O.
Источник: ФИПИ